根據(jù)下列實驗事實：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
C

試題分析：）X＋Y2＋===X2＋＋Y ，說明X比Y的還原性強，Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑，說明了Z的還原性比水強，Z2＋的氧化性比X2＋弱，說明Z的還原性比X強，由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋，說明Y的還原性比W強，所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，答案為C。
點評：本題綜合考查了物質(zhì)還原性的比較，是高考考查的熱點，該題有一定的難度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（  ）
A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑
B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HSO3-的還原性比I-弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，
②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，
③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判斷下列說法不正確的是（  ）
A．常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行
B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判斷氧化性由強到弱的順序是(    )
A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)，，下列物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某學(xué)生用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O  
當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl 2的體積為         L。
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍色，離子方程式為             ，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序為
①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 
A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO

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