Question

13．請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
②泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓
（2）請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：H₂-2e^-═2H⁺
正極：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①次氯酸根離子水解生成HClO和氫氧根離子；
②鋁離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；
③相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；
（2）酸性條件下氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失去電子生成氫離子，正極上氧氣得到電子生成水．

解答 解：（1）①次氯酸根離子水解生成HClO和氫氧根離子，離子反應(yīng)為ClO^-+H₂OHClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂OHClO+OH^-；
②鋁離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓；
（2）電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-═2H⁺，正極反應(yīng)為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故答案為：H₂-2e^-═2H⁺；O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)及電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．