鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑： Z＞Y＞W(wǎng)

B．化合物丙中只存在共價鍵

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．甲沸點遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種，例如：

下列表示不正確的是

A．圖Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循環(huán)使用

B．圖Ⅱ可表示電解熔融的MgCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用

C．圖Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用

D．圖Ⅰ可用于侯氏制純堿CO2的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A． Na2O 溶于水：Na20+ H2O=2Na+ + 20H—

B．向 Ca(C10)2 溶液中通入過量 C02 ： 2C10-+H20+C02=2HC1O+CO32-

C．用FeC13溶液腐蝕銅板：Fe3十十Cu=Fe2十十Cu2十

D．碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H20

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則下列判斷正確的是( )

A．還原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+

C．還原性:Ni<Cu<Ag

D．還原性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物

C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

D．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素,表示中三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增

大。D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子

數(shù)之和的1/3。A與B可形成BA3型化合物，該化合物與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：

（1）D元素的名稱 ，C元素在元素周期表中的位置 。

（2）寫出BA3的電子式 ，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式 。

（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是 ，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存 ，用化學(xué)方程

式說明理由 。

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