9．A在一定溫度下有分解反應(yīng)A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為
（　�。�
A．120.4g/molB．50.4g/molC．182.4g/molD．252g/mol

分析 同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式可知生成的混合氣體的物質(zhì)的量為5mol，而5molH2的質(zhì)量是10g，它的10倍是100g，和混合氣體與固體B之間的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)求解．

解答 解：同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式A（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合氣體的物質(zhì)的量為5mol，而5molH2的質(zhì)量是5mol×2g/mol=10g，它的10倍是100g，由方程式可知：
1molB～5mol的混合氣體～1molA
5×22.4 1
22.4 n（A）
則：$\frac{5×22.4}{22.4}$所以：n（A）=0.2mol
又因?yàn)?molA得到混合氣體100g，則0.2molA得到混合氣體20g，由質(zhì)量守恒可知：0.2molA的質(zhì)量為20g+30.4g=50.4g，
所以M（A）=$\frac{50.4g}{0.2mol}$=252g•mol-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生只要靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒和關(guān)系式法就能迅速解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)．描述正確的是（　�。�
A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有機(jī)玻璃的單體．
舊法合成的反應(yīng)是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應(yīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，與舊法相比，新法的突出優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)B．原料都是無(wú)毒物質(zhì)
C．沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高D．對(duì)設(shè)備腐蝕性較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
  族
周期		ⅠA 0
1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：或等．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
ab．a(chǎn)．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，紅色很快褪去．褪色原因，甲同學(xué)認(rèn)為A溶液顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為A溶液強(qiáng)氧化性所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明甲對(duì)還是乙對(duì)．
（簡(jiǎn)易文字說(shuō)明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若紅色不恢復(fù)則說(shuō)明乙對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說(shuō)明原因．否，因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過(guò)量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．為什么不先過(guò)濾而后加Na2CO3溶液，其理由是一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一種實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl   MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ?  NaOH   H2OD．NH3     H2O      CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：Al（OH）4++CO2=HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入KSCN．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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