【題目】乙酸的結構簡式是乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生反應,可生成乙酸乙酯.

【答案】CH3COOH;酯化
【解析】解:乙酸的結構簡式為:CH3COOH,乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應,可生成乙酸乙酯,

所以答案是:CH3COOH;酯化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D. X的化學式為C10H10O6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,達到平衡。下列說法正確的是(  )

容器編號

溫度/

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

500

1

3

0

0.5

500

0.6

1.8

0

550

0

0

2

a

A. 容器中反應的平衡常數(shù)不相等

B. 達平衡時,容器H2的轉化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,則反應將向逆反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣中含有氮氧化物(NOx),必須除去(即脫硝)后才能排放。

(1) C2H4可用于煙氣脫硝。圖1為在其他條件一定時,溫度、催化劑中Cu2+負載量對NOx去除率的影響。為達到最高的NOx去除率,應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是________、________。

圖1

(2) 臭氧也可用于煙氣脫硝。O3氧化NO結合水洗,可產(chǎn)生HNO3和O2,該反應的化學方程式為______________________。

(3) 圖2是用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中,NO最終轉化為________(填化學式)和H2O。

②當消耗2 mol NH3和0.5 mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為________ L。

(4) 用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO2)2。該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1,則會導致________;若n(NO2)∶n(NO)<1∶1,則會導致________。

②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到圖3所示的電解槽中進行電解。A室NO發(fā)生的電極反應是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備:

下列敘述錯誤的是

A. XYZ均能使溴水褪色

B. XZ均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體

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【題目】下列觀點你不贊成的是

A.氫氣讓人歡喜讓人憂

B.煤為人類提供能源和化工原料的同時,也埋下了禍根

C.煤氣化能提高市民的生活質量,同時也是潛伏著的無形殺手

D.水雖然是取之不盡的,但個別地區(qū)存在用水危機

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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質量分數(shù),寫出計算過程__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 福爾馬林 B. 聚氯乙烯 C. 纖維素 D. 冰醋酸

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【題目】元素X、Y、 Z、W、Q M在元素周期表的相對位置如圖所示,其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

M

A. 對應氫化物的沸點Y> Q是因為Y的非金屬性比Q

B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種

C. W的氧化物,常溫下可以和ZM的氫化物反應

D. Z的單質能將Y的單質從他的氫化物中置換出來

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