通過觀察和合理推測，實(shí)驗(yàn)室中保存少量金屬鈉的正確方法是（   ）
A．保存在水中B．保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．保存在煤油中
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（  ）
鹽酸 /mL
50
50
50
m（混合物）/g
9.2
15.7
27.6
V（CO2）（標(biāo)況）/L
2.24
3.36L
3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將11.26克小蘇打和純堿晶體（Na2CO3? 10H2O）的混合物加熱充分反應(yīng)后，殘留固體溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.36%，試求：
（1）原混合物中含小蘇打及純堿晶體的質(zhì)量各是多少？
（2）若加熱原混合物將失重多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）淡黃色粉末為_____________（填名稱）。其電子式為_____________
（2）溶液中肯定沒有_____________離子。
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為____________________________。
（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______          ___________，
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據(jù)此分析該溶液中一定有   、    ；可能有   ；一定沒有  ；若要確定可能有的物質(zhì)可通過   確定（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：
 
(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中________；②小試管中________；
③燒杯B中____________________________；
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問題是
____________________________________________________________________
(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉀和另一堿金屬組成的混合物5.2g 與水完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣2.24L(標(biāo)況)，則另一堿金屬一定是（ ）                               
A．NaB．RbC．CsD．Fr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱。寫出NaHCO3分解以及分解產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計(jì)算
（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）（2分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會生成十水合碳酸鈉）為         g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1�。�3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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