Question

（2011?閔行區(qū)二模）下列各組反應(yīng)，Q₁＜Q₂的是（　�。�

A．CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）+Q₁
CH₄（g）+3/2O₂（g）→CO（g）+2H₂O（g）+Q₂

B．S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁     
S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂

C．CaCO₃（s）→CaO（s）+CO₂（g）+Q₁
CaO（s）+H₂O（l）→Ca（OH）₂（aq）+Q₂

D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁
CH₃COOH（aq）+KOH（aq）→CH₃COOK（aq）+H₂O（l）+Q₂

Answer 1

分析：A．物質(zhì)反應(yīng)的越徹底，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多；
B．S（固）→S（氣）為吸熱過(guò)程；
C．大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱；
D．醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，酸越弱，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量就越少．

解答：解：A．因CO（氣）→CO₂（氣）為放熱過(guò)程，前者反應(yīng)比較徹底，放出的熱量更多，則Q₁＞Q₂，故A錯(cuò)誤；
B．S（固）→S（氣）為吸熱過(guò)程，則Q₁＜Q₂，故B正確；
C．CaCO₃（s）→CaO（s）+CO₂（g）+Q₁ 為吸熱反應(yīng)，Q₁＜0；CaO（s）+H₂O（l）→Ca（OH）₂（aq）+Q₂為放熱反應(yīng)，Q₂＞0，則有Q₁＜Q₂，故C正確；
D．醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，酸越弱，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量就越少，故該項(xiàng)中，Q₁＞Q₂，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)中熱量大小比較，題目難度中等，本題注意反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．