【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量的水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作.下列說法正確的是( )
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸
【答案】D
【解析】解:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液,然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀,A.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,共3次,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故B錯(cuò)誤;
C.步驟②中加入試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕,其目的是除去Ba2+ , 故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知,試劑Ⅲ為過量鹽酸,不能引入新雜質(zhì),故D正確;
故選D.
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液,然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀,以此來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2:2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Fe(OH)3↓
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合:3H++Al3++6OH﹣=Al(OH)3↓+3H2O
D.水玻璃與稀醋酸混合:SiO +2H+=H2SiO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進(jìn)行探究.請(qǐng)完成下列探究報(bào)告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①M(fèi)g2+檢驗(yàn)方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL﹣1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色,表示待檢液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下.請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>
試驗(yàn)序號(hào) | 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
① | 取少量該焰火原料加入冷水 | 無明顯現(xiàn)象 | |
② | 取少量該焰火原料加入稀鹽酸 | 完全溶解,有大量氣體產(chǎn)生,溶液呈無色 |
(2)乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結(jié)論(選填“正確”或“錯(cuò)誤”),你的理由是 .
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確定焰火原料中的金屬種類,實(shí)驗(yàn)記錄如下.
由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知,該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金;實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是 .
(4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟,確定合金組成.
問題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有(填寫選項(xiàng)字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ;
③當(dāng)y=8.5mol時(shí),該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬,下列說法正確的是( )
A.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀,乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀,乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c(AlO2﹣)=0.1 mol?L﹣1的溶液中:Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D.足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后,生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)△H3=(用△H1、△H2的代數(shù)式表示);推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示. ①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率V(NO)= .
②下列說法不正確的是 .
A.單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2. ①保持恒溫恒容,再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2說法正確的是 .
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)逆向移動(dòng)
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng),正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 , 平衡逆向移動(dòng),△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動(dòng),顏色變淺則向左移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A. 向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液一定不會(huì)變紅色
B. 溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2++SO+4H+
C. 溶液酸性:B>C>A
D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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