Question

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項	陳述I	陳述II
A	濃H2SO4有吸水性	濃H2SO4可用于干燥氨氣
B	SO2有氧化性	SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C	Mg有還原性	電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D	鋅金屬活動性比鐵強	海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

 

Answer 1

D

解析試題分析：陳述I正確，陳述II錯誤，雖然濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性氣體和非還原性氣體，但是氨氣是堿性氣體，與濃硫酸容易反應生成硫酸銨，所以濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫等氣體，氨氣常用堿石灰、生石灰、氫氧化鈉固體干燥，故A錯誤；陳述I、II均正確，但是二者無因果關(guān)系，二氧化硫氣體與硫化氫氣體混合產(chǎn)生黃色固體和水，說明二氧化硫是氧化劑或具有氧化性，多余的二氧化硫可以用氫氧化鈉溶液吸收，說明二氧化硫具有酸性氧化物的通性，而非氧化性，故B錯誤；陳述I正確，陳述II錯誤，因為鎂是活潑金屬，容易失去電子，發(fā)生氧化反應，因此具有還原性，但生成的鎂離子的氧化性較弱，因此電解氯化鎂溶液時，氫離子比鎂離子容易得到電子，因此陰極產(chǎn)物是氫氣，不可能生成鎂，用惰性電極電解熔融氯化鎂才能制備鎂，故C錯誤；陳述I、II均正確，且有因果關(guān)系，鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅是負極，鐵是正極，鋅被腐蝕，鐵被保護，這是典型的犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。
考點：元素化合物的主要性質(zhì)及應用，涉及濃硫酸的吸水性和干燥范圍、二氧化硫的氧化性和酸性、鎂的強還原性和鎂離子的弱氧化性、鋅和鐵的活動性順序、犧牲陽極的陰極保護法等。