今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應前后溶液體積不變)：
組別
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末質(zhì)量/g
6
13.2
24
36
反應后剩余固體質(zhì)量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列結(jié)論正確的是（  ）
A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
C

試題分析：根據(jù)第③④兩組反應減少的固體的質(zhì)量相等，可知該條件下均是鐵把FeCl3溶液完全反應，反應鐵的質(zhì)量為11.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，第④組反應后的濾液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1="6" mol·L－1，　　第②組溶解的固體為11.92g大于11.2g，故應有銅溶解，剩余物質(zhì)為未反應完全的銅，
設(shè)第②組反應的鐵和銅的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)反應方程式有2x+2y=0.4，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系為56x+64y=13.2-1.28=11.92，
聯(lián)合解為x=0.11mol，y=0.09mol所以銅的量為0.09+1.28÷64=0.11mol，鐵的物質(zhì)的量為0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1；
第①組反應中6g金屬中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol，反應中共消耗FeCl3的量為n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol，反應后溶液中n(Fe3＋) = 0.6－0.2="0.4" mol　，c(Fe3＋) =" 4.0" mol·L－1　
故答案為 C。
練習冊系列答案
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為
A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（   ）
A．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2－離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．50mL18.4mol·L—1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1mol／LB．0.2 mol／LC．0.4mol／LD．0.8mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大的是（ ）
A．900g H2OB．71g Cl2C．48g O2D．28g N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．在酸性條件下，1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2 NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1.7gH2O2中含有的中子數(shù)目為0.9
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe(OH)3膠體粒
B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C—H極性共價鍵
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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