17．下列關于配合物的說法中，正確的是（　�。�
A．配合物的外界是指配合物中的陰離子
B．只有過渡金屬元素能形成配合物
C．Fe（SCN）3不屬于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位數(shù)為6

分析 A、配合物的外界是指配合物中的配合離子以外的部分，可以是陽離子也可以是陰離子；
B、主族元素也能形成配合物，關鍵是要滿足有空軌道和孤電子對的條件；
C、Fe（SCN）3中鐵離子提供空軌道，SCN-提供孤電子對，與鐵離子之間形成配位鍵，是配合物；
D、Na3[AlF6]中，氟離子是配體，所以鋁離子的配位數(shù)為6．

解答 解：A、配合物的外界是指配合物中的配合離子以外的部分，可以是陽離子也可以是陰離子，故A錯誤；
B、主族元素也能形成配合物，關鍵是要滿足有空軌道和孤電子對的條件，故B錯誤；
C、Fe（SCN）3中鐵離子提供空軌道，SCN-提供孤電子對，與鐵離子之間形成配位鍵，是配合物，故C錯誤；
D、Na3[AlF6]中，氟離子是配體，所以鋁離子的配位數(shù)為6，故D正確；
故選D．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小．
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工業(yè)上實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
（4）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（5）請在答題卡的坐標圖中如圖2畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的飽和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全轉化為BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.4000mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強     E．刻度線
②該學生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．B
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．A
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取用1mol/L鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質
B．SO3溶于水能導電，但它是非電解質
C．有單質參加同時有單質生成的反應一定屬于氧化還原反應
D．不與酸反應的氧化物一定會跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不能用膠體的有關知識解釋的是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　　）
A．NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B．K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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