下列說法正確的是
A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應
C

試題分析：A、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應就是自發(fā)的。因此放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，A不正確；B、決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，其中反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等均是外界條件，B不正確；C、熵增加且放熱的反應，即△S＞0，△H＜0，則根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，此時△G一定小于0，所以反應一定是自發(fā)反應，C正確；D、非自發(fā)的反應，通過改變外界條件也可以進行，因此選項D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．吸熱反應可以自發(fā)進行
B．所有自發(fā)過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低
D．對于同種物質，在氣態(tài)時其熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)
A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C．該反應的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應一定都是自發(fā)的
B．電解池的反應屬于自發(fā)過程
C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行   
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（  ）
A．當容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大
C．往容器中加入少量A，反應速率增大
D．若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行B．任何溫度下均為非自發(fā)進行
C．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行D．任何溫度下均為自發(fā)進行

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