Question

（2013?江門(mén)一模）醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

A．醋酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃C00^--）＞c（OH^-）

B．NaHC0₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-）=c（OH^-）

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗等物質(zhì)的量的NaOH

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在CH₃C00H?CH₃C00^--+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
B．由質(zhì)子守恒式分析；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液，n（CH₃COOH）=n（HCl）．

解答：解：A．醋酸溶液中存在CH₃C00H?CH₃C00^--+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺，則c（H⁺）＞c（CH₃C00^--）＞c（OH^-），故A正確；
B．由質(zhì)子守恒式可知，NaHC0₃溶液中存在c（H⁺）+c（H₂C0₃）-c（C0₃^2-）=c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液，n（CH₃COOH）=n（HCl），所以消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的濃度大小比較，熟悉弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、酸堿中和等知識(shí)即可解答，注意選項(xiàng)B中質(zhì)子守恒為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．