Question

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1___，試劑2___。

（2）檢測原溶液中含有SO42-的方法是___。

（3）加入過量試劑3的目的是___。

（4）圖2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則從NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固體的操作是：將混合液___→__→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___。

Answer 1

【答案】BaCl2[或Ba(NO3)2] AgNO3 取少量溶液于試管中，加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－ 除去溶液中過量的Ag+、Ba2+ 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 防止形成Na2SO410H2O

【解析】

（1）分離溶液中的Cl-，應加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2[或Ba(NO3)2]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，故答案為：BaCl2[或Ba(NO3)2]；AgNO3；

（2）檢測原溶液中含有SO42-的方法是:取少量溶液于試管中，加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－；

（3）加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案為：除去溶液中過量的Ag+、Ba2+；

（4）圖象分析可知溫度高時析出硫酸鈉，溫度低時析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；則從NaNO3和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固體的操作是：將混合液蒸發(fā)濃縮→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥；洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；防止形成Na2SO410H2O。