【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

【答案】B
【解析】解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯(cuò)誤；
B、同周期自左而右，金屬性減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、ⅦA族陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為___________。

（2）上述SOCl2的制備反應(yīng)中，生成1molSOCl2時(shí)轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）無水AlCl3是有機(jī)反應(yīng)的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì)，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑:Y>X

B. 還原性:m>p

C. r、s和q中均含有離子鍵

D. 1 mol p與足量n反應(yīng)生成氣態(tài)q，放出的熱量為P的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是

A．HA、BOH均為弱電解質(zhì) B． X表示HA或BOH分子

C． 電離常數(shù) K（HA）=K（BOH） D．該鹽溶液pH=4.53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負(fù)價(jià)的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導(dǎo)體材料的是____，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

（3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是____鍵；

（4）J、H、T三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________；（用化學(xué)式表示）

（5）L元素形成的氫化物的在－4℃時(shí)是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對(duì)應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。

（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反�?yīng)速率

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