Question

常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I^-）=2×10^-3mol/L，c（Pb²⁺）=2×10^-3mol/L）下列有關說法正確的是（　　）

• A、常溫下，Ksp=2×10^-6
• B、溫度不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的溶解度不變，c（Pb²⁺）不變
• C、T時刻改變的條件是升高溫度，PbI₂的，Ksp 增大
• D、常溫下Ksp[PbS]=8×10^-28，向PbI₂的懸濁液中加入Na₂S溶液，PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反應的化學平衡常數(shù)為5×10¹⁸

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、據(jù)Ksp（PbI₂）=[Pb²⁺]?[I^-]²計算其大小；
B、向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，c（Pb²⁺）增大，PbI₂的溶解度減��；
C、據(jù)圖分析，T時刻改變的條件是升溫和增大碘離子濃度；
D、據(jù)Ksp[PbS]=8×10^-28，計算c（Pb²⁺）和c（S^2-），再據(jù)Ksp（PbI₂）結合c（Pb²⁺）計算c（I^-），可得該反應的平衡常數(shù)K=

[I-]2

[S2-]

．

解答： 解：A、第一次平衡時c（I^-）=2×10^-3mol/L，c（Pb²⁺）=2×10^-3mol/L，Ksp（PbI₂）=[Pb²⁺]?[I^-]²=2×10^-3×（2×10^-3）²=8×10^-9，故A錯誤；
B、向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，c（Pb²⁺）增大，PbI₂的溶解度減小，故B錯誤；
C、據(jù)圖分析，T時刻，碘離子濃度迅速增大后逐漸減小，鉛離子逐漸增大，說明的條件是升溫和增大碘離子濃度，PbI₂的Ksp 增大，故C正確；
D、Ksp[PbS]=8×10^-28，則c（Pb²⁺）=c（S^2-）=

8

×10^-14，Ksp（PbI₂）=[Pb²⁺]?[I^-]²=4×10^-9，所以[I^-]²=

8

×10⁵，該反應的平衡常數(shù)K=

[I-]2

[S2-]

=

8 ×105

8 ×10-14

=1×10¹⁹，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了據(jù)溶度積的計算，注意程度的組成中陰陽離子個數(shù)比對溶度積的影響，題目難度中等．