Question

現(xiàn)向一含有Cu²⁺、Ca²⁺的混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，據(jù)此可以得出的結(jié)論是（　�。�

• A、K_m（CuCO₃）＜K_m（CaCO₃）
• B、C[Cu²⁺]＜c[Ca²⁺]
• C、

  c(Cu2+)

  c(Ca2+)

  ＞

  Ksp(CuCO3)

  Ksp(CaCO3)

• D、

  c[Cu]

  c[Ca2+]

  ＜

  Km[CuCO3]

  Km[CaCO3]

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：先生成CuCO₃沉淀，說(shuō)明溶液中銅離子生成碳酸銅沉淀需要的碳酸根離子濃度

Ksp(CuCO3)

c(Cu2+)

小于鈣離子生成碳酸鈣沉淀需要的碳酸根離子濃度

Ksp(CaCO3)

c(Ca2+)

，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、先生成CuCO₃沉淀，只能說(shuō)明銅離子生成碳酸銅沉淀需要的碳酸根離子濃度小于鈣離子生成碳酸鈣沉淀需要的碳酸根離子濃度，不能說(shuō)明兩者的Ksp的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、先生成CuCO₃沉淀，只能說(shuō)明銅離子生成碳酸銅沉淀需要的碳酸根離子濃度小于鈣離子生成碳酸鈣沉淀需要的碳酸根離子濃度，無(wú)法比較出原溶液中兩種離子的濃度的大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸銅、碳酸鈣的溶度積分別為：Ksp（CuCO₃）=c（Cu²⁺）?c（CO₃^2-）、Ksp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-），向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，說(shuō)明銅離子生成碳酸銅沉淀需要的碳酸根離子濃度小于鈣離子生成碳酸鈣沉淀需要的碳酸根離子，即

Ksp(CuCO3)

c(Cu2+)

＜

Ksp(CaCO3)

c(Ca2+)

，整理得：

c(Cu2+)

c(Ca2+)

＞

Ksp(CuCO3)

Ksp(CaCO3)

，故C正確；
D、由C的推導(dǎo)可知，D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積的有關(guān)計(jì)算，相同類(lèi)型的難溶物，其溶度積越小，溶解度越小，但當(dāng)離子濃度不明確時(shí)，先生成沉淀的，不一定溶度積越�。�