漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀糊粥狀而失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①
 
；②
 
．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2　②HCl�、跦2O　④O2
A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）漂白粉易與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）漂白粉易與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸鈣，方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，方程式為2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑；
（2）貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣），不可能含O2，
故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備，把握物質(zhì)的組成及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意貯存很久的漂白粉會(huì)變質(zhì)及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）x=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物質(zhì)的濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于165，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子數(shù)最多為（　　）
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，需將水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間再注入魚(yú)缸，其目的是（　�。�
A、提高水溫
B、除去水中的游離氯
C、用紫外線殺菌
D、增加水中的含氧量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的質(zhì)量為
 
gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是
 

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見(jiàn)金屬，Z為形成酸雨的主要成分
（1）D的電子式
 
；H為
 
 （填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
ⅰ．空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
ⅱ．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
ⅲ．足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂的硬化屬于（　�。┓磻�(yīng)．
A、氧化B、加成C、取代D、化合

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