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對反應N2O4(g)高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　�。�

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

⑴右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                          

⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數K

4.1×106

K1

K2

①該反應的平衡常數表達式：K=                            

②試判斷K1       K2（填寫 “>”“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2     b．v(N2)正= 3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

⑶對反應N2O4(g) 2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是     。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的  ，則N­2的轉化率a(N2)=            ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=              。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省東北育才學校高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式_________________________
（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3 　　 n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為             ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省兗州市高三9月入學診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                 。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數K

4.1×106

K1

K2

 

 

 

①該反應的平衡常數表達式：K=                            

②試判斷K1       K2（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是            。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N­2的轉化率a(N2)=             ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=               。

(5)  實驗室制取氨氣的化學反應方程式                                        .

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數K3；

則K1、K2、K3之間的關系是：                             。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式_________________________

（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。

②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為              ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

 

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