12．下列屬于氧化物的是（　�。�
A．H2S03B．Ca（OH）2C．KCl03D．CO2

分析 根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（即由氧元素和另一種元素組成的化合物），結(jié)合物質(zhì)的組成分析；

解答 解：A．H2S03中由氫、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）2是由鈣、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于氧化物，故B正確；
C．KCl03是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．CO2是由碳、氧兩種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D正確；
故選D；

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分了解氧化物的概念方面的含義，只有掌握了氧化物的含義才能對(duì)各種物質(zhì)是否屬于氧化物做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%
C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時(shí)生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過(guò)量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25g•L-l．如圖為某興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法中不能對(duì)二甲醚和乙醇進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．利用質(zhì)譜法B．利用金屬鈉
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：M＞NB．原子序數(shù)：M＜N
C．電子層數(shù)：M=ND．半徑：M＞N；M2+＜N2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋?zhuān)淠康氖菫榱艘种艶e3+的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成如所示的各種化合物．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（3）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法不正確的是d（填字母）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（4）與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．無(wú)色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．Mg2+、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為8g．

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