【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是( )
A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B,D起始濃度為0,反應(yīng)物A的的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=_________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)速率快的是________,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | ΔH/kJ·mol-1 | 物質(zhì) | ΔH/kJ·mol-1 |
C(s) | -393.5 | C2H6(g) | -1 559.8 |
H2(g) | -285.8 | C3H8(g) | -2 219.9 |
C2H4(g) | -1 411.0 | C12H26(l) | -8 162.0 |
(1)分析上表數(shù)據(jù)可知:
①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量,其中 產(chǎn)生的溫室氣體更多。
②不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是 。
(2)根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能”或“不能”)計(jì)算出反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g)的焓變,若能,請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2I2S4O
(1)寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________________。
(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L-1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對(duì)人類有益的是( )
A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗
C. 塑料的老化 D. 氨的合成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 使用催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用 ρ=1.73 g·cm-3 的液態(tài) TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L-1 ( ρ=1.42 g·cm-3)的TiCl4溶液, 下列說法不正確的是
A. 所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 47.5% B. 應(yīng)量取 38.99 mL TiCl4液體
C. 可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D. 定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
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