11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

分析 由熱化學(xué)方程式可知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，1mol一氧化碳完全反應(yīng)放出熱量為：218kJ，也就是28g完全反應(yīng)放出熱量為218kJ，由此分析解答．

解答 解：由熱化學(xué)方程式可知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，1mol一氧化碳完全反應(yīng)放出熱量為：218kJ，也就是28g完全反應(yīng)放出熱量為218kJ，所以14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為=$\frac{14}{28}×218kJ$=109kJ，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，和熱化學(xué)方程式的意義在解題中應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請(qǐng)計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（假定化學(xué)式為C8H18）中含有0.8NA個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有NA個(gè)OH-
D．0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其燒渣可用來(lái)煉鐵．

（1）煅燒硫鐵礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．當(dāng)產(chǎn)生448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為27.5mol．
（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖1所示．（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）
已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②800℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
③據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是ac（填字母）．
a．溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
b．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高
c．Fe2O3還原焙燒過(guò)程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率
（3）FeS2是Li/FeS2電池（示意圖如右圖）的正極活性物質(zhì)．
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃時(shí)以等物質(zhì)的量連續(xù)反應(yīng)24h后得到FeS2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$電池的負(fù)極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶液．電池放電反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．該反應(yīng)可認(rèn)為分兩步進(jìn)行：第1步，F(xiàn)eS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，則第2步正極的電極反應(yīng)式為FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為固體或純液體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化
B．可以通過(guò)與鹽酸的互滴實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C．過(guò)氧化鈉可以作供氧劑，可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣
D．純堿是 Na2C03，小蘇打是 NaHC03，其水溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案