鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動
C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡
C
根據(jù)沉淀轉化原理知，硫酸鈣能轉化為碳酸鈣，說明碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，A正確；沉淀的轉化實質就是溶解平衡發(fā)生的移動，B正確；沉淀轉化的實質依據(jù)物質的溶解度大小實現(xiàn)沉淀轉化，與物質的溶解度有關，C錯；硫酸鈣到碳酸鈣的轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣在溶液中都存在溶解平衡，并存在著兩個沉淀溶解平衡，D正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別將下列物質，投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是（　�。�
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是
A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物質的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質一定是強堿溶液
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入      調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質名稱）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是
A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數(shù)據(jù)
物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8．0×10-16
2．2×10-20
4．0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9．6
≥6．4
3～4
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是           (　　)
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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