Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態(tài)下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)
C.在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH數(shù)為 NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、Na2O2 在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；
B、將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質量相當于對已CO的質量反應中轉移電子數(shù)為 NA ， 故B錯誤；
C、標況下，22.4L甲烷的物質的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA ， 故C正確；
D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl﹣）+n（OH﹣）=n（NH）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH）=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確．
故選B．