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(12分)某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物,設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴寫出編號儀器的名稱:②            
⑵濃H2SO4的作用是                               。
⑶本實驗需要加熱的裝置為       (填字母編號)。
⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現象:C                  ,D                    。
⑸ D中反應每生成1個水分子,轉移的電子數為             個。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化學實驗小組通過實驗來探究該紅色粉末的成分。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
(1)提出假設   假設1:紅色粉末只含Fe2O3;
假設2:_______________________________;
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)初步探究: 取少量紅色粉末于小燒杯中,放入足量稀硫酸,充分攪拌后粉末全部溶解(溫馨提示:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)。上述三個假設中,可能成立的是___________ 。
(3)進一步探究:完成后續(xù)實驗方案的設計,填寫下表中實驗步驟、預期實驗現象和結論(可不填滿,也可補充)。
限選實驗試劑:3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液。
實驗步驟
預期現象和結論
 
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質的量
反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為________mol,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中,你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2~3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數    
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點,記錄滴定管讀數
請回答下列問題:
(1)判斷到達滴定終點的現象是                                   。
(2)某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示,其讀數為          mL。
(3)根據下列數據:
滴定次數
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
(4)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是                       。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗,便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數,滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對應實驗的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)實驗來源于生活且服務于生活,請回答些列問題:
(1)正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,下列實驗操作錯誤的是(   )

(2)由圖的裝置中,干燥燒瓶內盛有某種氣體,燒杯和滴定管內盛放某種液體。

擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是(   )
A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉             B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉              D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
(3)設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發(fā)生器原理,可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。

若關閉K,不能使反應停止,可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(   )
A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C.用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳
D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
(4)為提純下列物質(括號內為雜質),選用的試劑和分離方法都正確的是(  )
 
物質
試劑
分離方法

硝酸鉀(氯化鈉)
蒸餾水
重結晶

二氧化碳(氯化氫)
飽和碳酸鈉溶液
洗氣

乙醇(水)
生石灰
蒸餾

苯(苯酚)
濃溴水
分液
    A.①②         B.①③        C.只有③       D.③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL          (填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。
     MnO4     H2O2     H=    Mn2     H2O+□
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是              
(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為                    。
(5)下列操作能使測定結果偏高的是           
A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。
B.讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時,滴定前平視,滴定后俯視。
C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標準液潤洗。
D.滴定過程中,錐形瓶中部分溶液濺出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2,所用試劑及其加入順序正確的是
A.Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B.BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.實驗室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于實驗室收集HCl、Cl2
D.裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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