【題目】下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液
B.試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
C.做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色
D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

【答案】B
【解析】解：A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；

B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；

C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；

D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。

(4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關系是______________________。

②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。

（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是

A. 反應物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 該反應說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原

C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH＝2時，則由水電離出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A______，E_______，J________，G_______。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：______。

（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：______。

（4）H和I生成J的離子方程式：______。

（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：______。

（6）如何檢驗E中大量存在的陽離子？___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。

I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質(zhì)。實驗如下：

（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。

(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。

II. 以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應的復雜多樣性。實驗如下：

（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；

含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。

(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。

(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。

(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

甲組：�、壑蟹磻笕芤荷僭S，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。

乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。

(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水

b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c. 鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽

d. 鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應

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