14．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．pH越小氧化率越小
B．溫度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

分析 由圖象知，當pH值等其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，只有當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越小，F(xiàn)e2+的氧化率越大，故A錯誤；
B．只有當pH值等其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大，故B正確；
C．亞鐵離子的氧化率不僅和溫度、pH有關，還與離子的濃度等其它因素有關，故C正確；
D．根據(jù)圖象知，降低pH、升高溫度亞鐵離子的氧化率增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，難度不大，注意比較氧化率時，必須是其它條件相同只有一個條件不同時才能比較，否則無法得出結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示．則

（1）B與A的差值為：0.05mol．
（2）DE段生成物的物質(zhì)的量為：0.03mol．
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3．
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為做化肥．
②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：

（1）圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應用以制備SO2，則瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原和氧化；若裝置B中盛放溶液換成溴水，則發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣會造成環(huán)境污染，需進行處理，可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
則該反應D．
A．任何溫度下都能進行  B．任何溫度下都不能進行
C．高溫下能自發(fā)進行  D．低溫下能自發(fā)進行
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置不可用于NH3的尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在2L的密閉容器中加入6molSO2和3molO2發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min時反應達到平衡狀態(tài)，SO2的濃度下降為1mol•L-1．求：
（1）2min內(nèi)該化學反應速率v（SO2）=1mol/（L．min）．
（2）平衡時SO3的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求
B．銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕而使表面變暗
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．在合成洗滌劑中添加酶制劑可以提高洗滌效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（　　）
A．離子鍵B．共價鍵C．分子間作用力D．陽離子

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