Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時(shí)用具體元素符號表示）．
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強(qiáng)的是 ， 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ， ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 ， 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）①；⑦；⑩；⑥；⑨
（2）O=C=O；
（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強(qiáng)的是⑥，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是⑨，故答案為：①；⑦；⑩；⑥；⑨；（2）③最高價(jià)氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；鈉與氧氣燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，其電子式為 ， 故答案為：O=C=O； ；（3）利用電解冶煉Na，反應(yīng)為2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
故答案為：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar，（1）H的原子半徑最小，Na的原子半徑最大，稀有氣體性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；（2）③最高價(jià)氧化物為二氧化碳；鈉與氧氣燃燒產(chǎn)生過氧化鈉；（3）利用電解冶煉Na，利用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．