Question

2．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）操作A和B的名稱分別是溶解、過濾．
（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是除去離子鈣離子及過量的鋇離子．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol•L^-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未使用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，所以操作A是溶解，實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃均會和鹽酸反應；
（4）轉移液體時，要用玻璃棒來引流．

解答 解：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾，故答案為：溶解；過濾；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，
故答案為：除去離子鈣離子及過量的鋇離子；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產(chǎn)生影響，
故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，故答案為：未用玻璃棒引流．

點評 本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度中等．