3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算氫氧根離子物質(zhì)的量，再根據(jù)1molOH-含有10mol電子計算．
解答： 解：3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量n（OH-）=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，n（e-）=0.5mol×10=5mol，
故答案為：0.5mol；5mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A、E為該燃料電池的正極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
C、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D、鎂燃料電池負(fù)極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1molO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、KCl 和 HCl
C、Cl2 和 KCl
D、SiO2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸是硼的氫氧化物，已知其結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)．
（1）畫出硼酸的結(jié)構(gòu)圖式：
 
；
（2）硼酸為無色晶體，可溶于水，水溶液顯弱酸性．已知硼酸本身不能電離出H+，它的電離必須有H2O參加，電離后形成正四面體形的硼酸根離子，試寫出硼酸電離的方程式（以結(jié)構(gòu)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物R、M、N，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A、三種元素都是非金屬元素
B、由三種元素形成的物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵
C、三種化合物都是共價化合物
D、各1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列判斷正確的是（　　）
A、若單位時間內(nèi)生成xmolSO3 的同時，消耗xmolSO2，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、達到化學(xué)平衡狀態(tài)，2v正（O2）=v逆（SO3 ）
C、平衡時，SO2的濃度必定等于O2 濃度的2倍
D、達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，正確的是（　�。�
A、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B、在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl-
C、將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣
D、加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是
 
 （由少到多排列），且各離子的物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽離子是
 
．

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