15．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是
（　　）
A．普伐他汀分子中有4種含氧官能團(tuán)
B．每個(gè)普伐他汀分子中含有13個(gè)手性碳原子
C．在一定條件下，普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng)
D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，還可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

分析 A．由結(jié)構(gòu)可知，含有酯基、羥基、羧基三種含有官能團(tuán)；
B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
C．含有羧基、羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有羥基，可以發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；
D．羧基能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，酯基也與氫氧化鈉反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)．

解答 解：A．該物質(zhì)含氧官能團(tuán)有：酯基、羥基、羧基三種，故A錯(cuò)誤；
B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，圖中三線交點(diǎn)碳原子為手性碳原子，含有8個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、醇羥基和羧基及酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)、羧基和醇羥基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．羧基能和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，酯基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查醇、羧酸、酯和烯烴性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，注意：該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C3．


已知KMnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定A的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過(guò)計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
B．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑
C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．同種元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（　　）
A．1.4 gB．2.2 gC．4.4 gD．在2.2～4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法或處理方法不正確的是（　�。�
A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入一定量的食品添加劑
C．PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生有一定的關(guān)聯(lián)
D．天津塘沽儲(chǔ)存危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)著火，消防員立即用大量水和泡沫滅火器進(jìn)行滅火

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