Question

8．已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化-還原反應，某條件下，反應體系的物質為：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
（1）在該反應中KClO₃是氧化產物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產物”、“還原產物”）．
（2）請把反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：3Cl₂+6KOH+□→□
（3）若反應中有1mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的KOH 是1.2mol 
（4）實驗室利用6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑ 可制取Cl₂．根據該反應可推知D
A．KCl是還原產物                 B．鹽酸在反應中僅僅是還原劑
C．反應中轉移的電子數(shù)為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl₂．

Answer 1

分析 （1）生成KClO₃時，Cl元素的化合價由0升高為+5價，化合價升高時生成氧化產物；
（2）根據電子守恒來配平化學方程式，并根據化合價的升降來標出電子轉移情況；
（3）據化學方程式分析；
（4）KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，Cl元素的化合價由+5價 降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：（1）氯氣生成KClO₃，Cl元素化合價升高生成氧化產物，故答案為：氧化產物；
（2）氯氣與KOH反應生成KCl和KClO₃，據電子守恒寫出化學方程式為3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，每生成5molKCl同時生成1molKClO₃轉移5mol電子，
故答案為：3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O；5mol；
（3）氯氣與KOH反應的化學方程式為化學方程式為3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，每生成5molKCl和1molKClO₃轉移5mol電子，同時消耗6molKOH，若反應中有1mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的KOH 是$\frac{6}{5}$mol=1.2mol，故答案為：1.2mol；
（4）A、KCl中Cl元素化合價在反應前后沒有變化，故A錯誤；
B、HCl在反應中即是還原劑同時也表現(xiàn)了酸性，因為生成KCl，故B錯誤；
C、Cl元素的化合價由+5價 降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，反應中轉移的電子數(shù)為5，故C錯誤；
D、HCl是還原劑，氯氣是還原產物，所以還原性：HCl＞Cl₂，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念及轉移電子計算，題目難度不大．