（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示）             
（8分）⑴ Fe 2Fe －4e－＝ 2Fe2+    C    O2 + 2H2O+4e－＝ 4OH－ (2)   (3)(4)
考查金屬的腐蝕與防護(hù)。
（1）鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵總是負(fù)極失去電子。如果水膜的酸性較弱時(shí)，則發(fā)生吸氧腐蝕。所以此時(shí)電極反應(yīng)式是負(fù)極2Fe －4e－＝ 2Fe2+，正極是O2 + 2H2O+4e－＝ 4OH－。
（2）裝置（1）中鐵直接發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極失去電子；（3）中也是原電池，鐵是正極，被保護(hù)；（4）中是電解池，鐵是陰極，被保護(hù)；（5）中也是電解池，但鐵是陽極，加快腐蝕，因此正確的答案選（3）（4）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（   ）。
A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬            ，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時(shí)），一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做              ，反應(yīng)原理是（寫電極反應(yīng)式）                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）
A．直流電源負(fù)極相連B．銅板相連
C．錫板相連D．直流電源正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                                 。受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為________極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________         __________
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_____  _____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-=  LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 
下列有關(guān)說法正確的是
A．鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是     (　　)
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時(shí)間后，溶液PH增大
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案