常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

A  本題考查電解質溶液中離子濃度的大小比較。NaOH與CH3COOH混合后的溶液不一定呈堿性，A項不正確；B項是電荷守恒式，正確；當醋酸大大過量時，C項正確；由電荷守恒式可知D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．
（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液pH相同，A是
 
溶液，B是
 
溶液，C是
 
．
（2）常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是
 
．
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＞7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH＞7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是    (    )

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小

B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三5月月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

 

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