已知常溫下pH=3的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的電離平衡發(fā)生移動，不可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液
B、加入濃度為0.001mol?L-1的HCl溶液
C、加少量冰醋酸
D、降低溶液的溫度
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：醋酸電離是吸熱過程，影響其電離平衡移動的因素有溫度和醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度，據(jù)此分析．
解答： 解：A、加入燒堿能夠中和氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡正向移動，故A不選；
B、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度與0.001mol?L-1的HCl溶液相同，所以加入0.001mol?L-1的HCl溶液對平衡無影響，故B選；
C、加入冰醋酸，導(dǎo)致醋酸分子濃度增大，平衡正向移動，故C不選；
D、醋酸電離吸熱，降低溫度，平衡向放熱方向移動，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素，注意影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素有溫度和濃度，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B、向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
C、向固體碳酸鋇中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D、次氯酸鈣溶液中通往過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、I-、SO42-
C、K+、NH4+、NO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2 H2O
B、Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃
B、用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸
C、用廣泛pH試紙測得氯水的pH值為2.1
D、用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A、NH3?H2O
B、Cl2
C、NaCl溶液
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：
“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為
 
反應(yīng)．寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學方程式：
 
．寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學方程式
 
，其中水作為
 
劑．（填氧化劑、還原劑等）

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為
 
、
 
．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
；
（3）若每個電池甲烷通如量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
催化劑
 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如右圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
 
．

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