11．將4mol NaHCO3和2mol Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，則所得固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

分析 混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，4molNaHCO3分解生成2molNa2CO3、2molH2O和2molCO2，過氧化鈉與水、二氧化碳混合物反應(yīng)，可認(rèn)為先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，4molNaHCO3分解生成2molNa2CO3、2molH2O和2molCO2，2mol二氧化碳恰好與2mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol碳酸鈉固體，所以得到固體的物質(zhì)的量為4mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類不相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3膠體粒子
B．膠體可以透過半透膜
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸，各取20mL，則下列說法正確的是（　　）
A．將兩種溶液都稀釋100倍，醋酸的pH大于鹽酸
B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的體積相等
C．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，開始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率快
D．鹽酸的濃度為0.01mol•L-1，醋酸濃度大于0.01mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　　）
A．鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
C．鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度減小
D．鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白
D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
（1）如果將4mol NH3 和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關(guān)系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
深度/mol•L-1
時(shí)間/min		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min，反應(yīng)速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
則1mol 甲烷直接將NO2 還原為N2的焓變?yōu)椤鱄=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
D．0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

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