Question

關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：

（1）22g CO2的物質(zhì)的量為　0.5mol　，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　11.2L　，其中含有氧原子的數(shù)目為　6.02×1023�。�

（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為　7：11　；同溫同壓下的體積比為　11：7　；其中氧元素的原子個數(shù)比為　11：14　；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為　0.6mol　．

（4）已知4g RO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，則元素R的相對原子質(zhì)量為　32　．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．.
專題：	計算題．
分析：	（1）根據(jù)公式m=nM=M=M來計算即可； （2）摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)分子的原子構(gòu)成確定原子個數(shù)之比； （3）根據(jù)CO、CO2質(zhì)量比7：22可以計算其物質(zhì)的量之比，根據(jù)總物質(zhì)的量計算二氧化碳的物質(zhì)的量； （4）一個RO32﹣離子中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個（因為帶有2個單位負(fù)電荷），現(xiàn)在核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，則RO32﹣的物質(zhì)的量=0.05mol，然后結(jié)合m=nM及相對分子質(zhì)量的計算來解答．
解答：	解：（1）22g CO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其中含有氧原子的數(shù)目為0.5mol×2×NA=6.02×1023，故答案為：0.5mol；11.2L；6.02×1023； （2）等質(zhì)量（設(shè)為m）CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為=7：11，同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，即為：=11：7，其中氧元素的原子個數(shù)比為（×1）：（×2）=11：14， 故答案為：7：11；11：7；11：14； （3）CO、CO2質(zhì)量比7：22，物質(zhì)的量之比等于：=1：2，體積為20.16L的該混合氣體，物質(zhì)的量為0.9mol，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.9mol×=0.6mol，故答案為：0.6mol； （4）一個RO32﹣離子中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個（因為帶有2個單位負(fù)電荷），現(xiàn)在核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，多=0.1mol， 則RO32﹣的物質(zhì)的量=0.05mol，其M==80g/mol，所以元素R的相對原子質(zhì)量為80﹣3×16=32，故答案為：32．
點(diǎn)評：	本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握公式的熟練應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．