10.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,相對分子質(zhì)量180)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/d L”(1L=10dL).以“mg/d L”表示時,人的血糖正常值在72.0mg/dL~126.0mg/dL之間.如果以“mmol/L”表示,血糖正常值范圍是多少?若某人的血糖檢測結(jié)果為5.89mmol/L,他(她)的血糖正常嗎?

分析 1L=10dL、1mol=1000mmol,人的血糖正常值在72.0mg/dL~126.0mg/dL之間,$\frac{0.072g}{180g/mol}$=4.0×10-4 mol=0.4mmol,$\frac{0.126g}{180g/mol}$=7.0×10-4 mol=0.7mmol,人的血糖正常值在72.0mg/dL~126.0mg/dL之間,用物質(zhì)的量濃度計算時其血糖濃度為=$\frac{0.4mmol}{0.1L}$~$\frac{0.7mmol}{0.1L}$=4.0mmol/L~7.0mmol/L,根據(jù)測定值與實(shí)際值相對大小判斷.

解答 解:1L=10dL、1mol=1000mmol,人的血糖正常值在65-110mg/dL之間,$\frac{0.072g}{180g/mol}$=4.0×10-4 mol=0.4mmol,$\frac{0.126g}{180g/mol}$=7.0×10-4 mol=0.7mmol,人的血糖正常值在72.0mg/dL~126.0mg/dL之間,用物質(zhì)的量濃度計算時其血糖濃度為=$\frac{0.4mmol}{0.1L}$~$\frac{0.7mmol}{0.1L}$=4.0mmol/L~7.0mmol/L,若某人的血糖檢測結(jié)果為5.89mmol/L,介于范圍4.0mmol/L~7.0mmol/L之內(nèi),所以他的血糖正常,
答:如果以“mmol/L”表示,血糖正常值范圍是4.0mmol/L~7.0mmol/L;他(她)的血糖正常.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意單位之間的換算,為易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有機(jī)物的命名正確的是(  )
A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷
C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3-三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( 。
A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑的大小
C.是否能透過濾紙D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知溶液中存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡,其中Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黃色,向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時,顏色的變化情況是( 。
A.黃色加深B.橙色加深C.顏色不變D.顏色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,但本身是非電解質(zhì)的是( 。
A.NaOHB.Na2SO4C.SO3D.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( 。
A.氧氣的摩爾質(zhì)量為32gB.NA個 O2分子的總質(zhì)量為32g/mol
C.16g O2 的體積為11.2LD.32g O2 的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.含有NA個CO和N2的混合氣體,質(zhì)量一定為28g
B.將含0.01mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,制得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的原子數(shù)為5NA
D.0.5mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方法來分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題:
(1)請分別指出步驟①②③所用的操作:①溶解;②過濾;③蒸發(fā)(結(jié)晶).
(2)在上述①②③的操作中都用到了一種儀器,此儀器的是玻璃棒.
(3)白色沉淀B是(填化學(xué)式)CaCO3;步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓;物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(4)經(jīng)過步驟②后,為了檢驗(yàn)?zāi)承╇x子實(shí)際上沒有參加反應(yīng),還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)操作過程)取少量濾液于潔凈的試管中,滴加少量AgNO3溶液和幾滴稀HNO3,有白色沉淀生成,證明溶液中的Cl-沒有參加反應(yīng).
(5)用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì),所含雜質(zhì)是(填化學(xué)式)Na2CO3,為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對于A2+3B2=2C反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1B.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(B2)=4.2 mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊答案