【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池,此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是( )
A. Mg比Al活潑,Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B. 負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C. 該電池的內(nèi)外電路中,電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
D. 原電池工作過程中溶液PH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________(用過渡態(tài)理論來解釋);
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為_______________________;
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________________________________________;實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)浸出過程中,不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式是__________________。
(2)除鈷過程中,鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。
(3)除鐵時(shí)先加入適量KMnO4,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過程中,理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________。
② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。
(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:_____________________。
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-
C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 強(qiáng)酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
① 經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
② 經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:
a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號(hào))。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。
② “實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。
③ 方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:_______。
(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,下列除雜方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
A. CuCl2溶液(FeCl3):加銅粉,過濾 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗氣除去
C. NaCl溶液(Br2):加酒精,萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗氣除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | |||
鍵能 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)
B. 過程放出能量
C. 反應(yīng)中,N2與F2的總能量小于NF3的總能量
D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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