Question

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對于滴定終點時所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定義，AgBr的溶度積較小，故pAg較大，曲線a代表滴定NaBr溶液，選項A正確；B、當(dāng)?shù)味ò俜謹?shù)為100%時，pAg=4.75，說明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 選項B正確；C、滴定至50%時，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考慮銀離子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，選項C錯誤；D、滴定至100%時c(NO3－)= c(Na+)，根據(jù)電荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，選項D正確。答案選C。