【題目】查閱資料知:Br2的沸點為58.8 ℃,密度為3.119 g·cm-3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈________態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。
Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下:
某化學實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下:
①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;
④將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
(2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實驗現(xiàn)象)時即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。
(3)X試劑可以是________(填字母,下同),尾氣處理選用________。
a.H2O b.飽和食鹽水 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)蒸餾時應(yīng)該選擇______(填序號),操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為____________。
Ⅲ.該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng),實驗裝置如下:
(5)E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr,則D裝置的作用是_______。若要檢驗E中收集的HBr,圖示裝置檢驗HBr還不夠完善,請結(jié)合原有實驗裝置予以改進:__________。
【答案】(1)液;水(2)黃綠色
(3)d(2分) c(2分);Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+(2分)
(4)①③⑤⑥⑦(2分) 控制溫度在59℃(或58.8℃)
(5)除去未反應(yīng)完的溴蒸氣 在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置(2分)
【解析】
試題Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài),液溴易揮發(fā),密度大于水,微溶于水,所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封;
Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),當反應(yīng)完成時,A中液面上方出現(xiàn)黃綠色;
(3)溴能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)生,可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴;溴、氯氣都有毒,可用堿液吸收;溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+;
(4)蒸餾操作的主要儀器是:帶鐵圈的鐵架臺,酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,錐形瓶,所以選擇的儀器有:①③⑤⑥⑦;蒸餾實驗依據(jù)的液體的沸點不同分離物質(zhì),所以實驗中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度,Br2的沸點為58.78℃,則應(yīng)該控制溫度在59℃;
Ⅲ.(5)生成的溴化氫中混有溴蒸氣,由于溴的沸點較低,通過裝置D可以除去溴化氫中的溴蒸氣;由于裝置D無法完全除去溴化氫中的溴單質(zhì),所以該方案不嚴密,應(yīng)該在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置,確保將溴化氫中的溴完全除去。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合:FeO+2H+=Fe3++H2O
C.氯化鋁與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀釋到 0.03 mol/L ,則選用的容量瓶規(guī)格為
A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的說法中,正確的是
A.合金的熔點一定比各成分金屬的低
B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金
C.在我國使用最早的合金是生鐵
D.儲氫合金能大量吸收H2,但不與H2反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進行的是( 。
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s,石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是
A. ②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小
B. 該表中標注的元素全部是主族元素
C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11
D. ④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物
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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應(yīng)物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反應(yīng)的時間為
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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【題目】對于反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)△H<0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成SO2的速率:(填增大,減小或不變)
(1)升溫_____;
(2)增大壓強_____;
(3)增大容器容積____;
(4)加入O2____;
(5)加入S_____;
(6)加正催化劑_____。
(7)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______。
A.消耗1molO2同時生成1molSO2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.v正(O2)=v逆(SO2)
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