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25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞c

C．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞b

解析三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3溶液來說，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液來說，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。

答案 D

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

① 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。

② 取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

③ 在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)關系為KⅠ KⅡ。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

① 工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為。開始以氨碳比＝3進行反應，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。

② 用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為。

③ 將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka＝4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液不呈血紅色	稀HNO₃不能將Fe氧化為Fe³^＋
B	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現(xiàn)白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強
C	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO₃溶液	均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

科目：高中化學 來源： 題型：

利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的一項是(　　)