乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、乙酸能與水以任意比互溶
B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值約為3
C、10mL 1mol/L乙酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、乙酸溶液導(dǎo)電性很弱
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進行分析，若測定一定濃度的弱酸溶液的pH，根據(jù)pH大小分析；測定強堿弱酸鹽溶液的pH判斷，注意水溶性、中和反應(yīng)不能作為判斷屬于弱酸的依據(jù)．
解答： 解：A、乙酸能與水以任意比互溶，水溶性不能證明電解質(zhì)的強弱，故A錯誤；
B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值約為3，證明溶液中乙醇部分電離出氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C、酸堿中和反應(yīng)不能判斷電解質(zhì)的強弱，故C錯誤；
D、乙酸溶液酸性弱，只能說明溶液中氫離子濃度較小，無法判斷乙酸是否是部分電離，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度不大，要求學(xué)生掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實驗儀器特點的描述正確或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
A、用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體
B、量筒的“0”刻度在下面
C、托盤天平標尺的“0”刻度在中間
D、用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是?（　　）?
①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的
1
3

⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥金屬鈉著火時可用干粉滅火器撲滅．
A、僅①②B、僅①②③
C、僅①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列褪色過程不是因為氧化還原反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、SO2氣體通入溴水使溴水褪色
B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C、將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色
D、將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下HNO2溶液的pH小于7
B、用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
C、HNO2和NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)
D、用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做導(dǎo)電實驗，后者燈泡更亮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
B、食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
C、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小的分子，膠體分散質(zhì)不能通過半透膜．現(xiàn)把10mL淀粉膠體和50mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯內(nèi)蒸餾水中．2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體做如下實驗．
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是
 
．
（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是
 
．
（3）由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol?L-1．該溫度下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）乙醇空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖2安裝好裝置．請問：
儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
Ⅱ分離Na2S2O3?5H2O并標定溶液的濃度，如圖3：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是
 
、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為
 
，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為
 
 mol/L．

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