【題目】Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。
(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為_____________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示。
該晶體的化學(xué)式為___________________________________。
【答案】N>O>C 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) sp3、sp2 CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】
(1)同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢,所以第一電離能O>C。由于N原子2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N>O>C。
(2)Fe是26號元素,其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe2+為Fe原子失去4s上2個電子,則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(3)乙酰基二茂鐵中甲基碳原子采用sp3雜化,羰基碳原子采用sp2雜化。
(4)配合物K3Fe(CN)6的配體為CN-,C得到一個e-為N或N得到一個e-為O,所以CN-與N2或CO互為等電子體;(CN)2為直線型分子,具有對稱性,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,單鍵為σ鍵,CN中含有一個σ鍵,2個π鍵,因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3。
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,Mg2+、F-、K+分別位于頂點、棱心和體心處,根據(jù)均攤法可知,晶胞中含有的Mg2+、F-、K+個數(shù)分別是8×1/8=1個、12×1/4=3個、1個,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3。
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【題目】(1)根據(jù)烯烴、炔烴的命名原則,回答下列問題:
①的名稱是_____________________。
②的名稱是_____________________。
③寫出2甲基2戊烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
④某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,那么它的正確命名應(yīng)是_____________________。
(2)有兩種烴,甲為,乙為。下列有關(guān)它們命名的說法正確的是____。
A.甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個
B.甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個
C.甲的名稱為2丙基1丁烯
D.乙的名稱為3甲基己烷
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【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1:3:2:4
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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。
A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________________________。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為______,總反應(yīng)的離子方程式為________。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)___。
①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)、鄯磻(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度、苋魳(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為______。
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子,與X不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________,Z__________
(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵,其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為____________;
(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。
(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示:
斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA
D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L
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【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)德國化學(xué)家F.Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃時,將1 molN2和1 molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng),測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04;其他條件不變,溫度升高至450℃,測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.025,則可判斷合成氨反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在1.01×105Pa、250℃時,將2 moIN2和2 molH2加入aL密閉容器中充分反應(yīng),H2平衡轉(zhuǎn)化率可能為 ___(填標(biāo)號)。
A =4% B <4% C 4%~7% D >11.5%
(3)我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨,獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=____ev,該步驟的化學(xué)方程式為____,若通入H2體積分?jǐn)?shù)過大,可能造成 ___。
(4)T℃時,在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng):反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示:
①表示N2濃度變化的曲線是 ____(填“A”、“B”或“C’,)。與(1)中的實驗條件(1.01×105Pa、450℃)相比,改變的條件可能是_____。
②在0~25min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ___mol-2.L2(保留兩位有效數(shù)字)。
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