【題目】下列有關能量的敘述不正確的是( 。
A.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2 x283.0kJ/mol

【答案】C
【解析】A、活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響,故A正確;
B、因化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成,故B正確;
C、中和熱是指在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,其衡量標準是生成的水為1mol,故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾,其中和熱恒為57.3KJ/mol,故C錯誤;
D、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示燃燒熱的熱化學方程式為:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol,當方程式反寫△H符號相反,計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍,所以2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/mol,故D正確,故選C.
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設計一個簡單實驗,測定Zn的相對原子質(zhì)量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)如圖
(1)該反應的離子方程式為
(2)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)

(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值

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【題目】2CH42NH33O2===2HCN6H2O反應中,同一時間內(nèi)測得v(O2)bmol·L1·min1,v(HCN)amol·L1·min1,則ab的關系為(  )

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A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

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【題目】已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42等雜質(zhì),某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體.

根據(jù)上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是
(2)按上述實驗方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第步(填 ①②③)可能有誤,請加以改正:

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【題目】下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是

A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. CaCl2

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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨、壅崽恰、蹸O2、萑廴贜aHSO4 ⑥Ba(OH)2固體  ⑦氨水、嗔蛩帷、崦鞯\
(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導電的物質(zhì)有
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應:3C+SiO2 SiC+2CO,上述反應中還原產(chǎn)物是;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H++OH═H2O,該離子反應對應的化學方程式為
(4)⑤的電離方程式為

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A. 溫度 B. 刻度線 C. 容積 D. 壓強

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【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是(  )
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C.化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是:M﹣ne=Mn+

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