【題目】減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出CO與NO反應的化學方程式：________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___________。

【答案】2CO+2NO2CO2+N2 SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧

【解析】

（1）在催化劑作用下，一氧化氮和一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的氮氣和二氧化碳；

（2）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進了SO2與空氣中氧氣反應生成SO3，SO3與H2O生成趨勢H2SO4。

（1）在催化劑作用下，一氧化氮和一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進了SO2與空氣中氧氣反應生成SO3，SO3與H2O生成趨勢H2SO4，提高了空氣的酸度，故答案為：SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應如下：

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H＝+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＝+206 kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：___。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，下列選項能夠說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：2：2

D.2v正（H2）＝v逆（CH4）

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550﹣750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是___。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ。100kPa時，反應Ⅰ到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡CO2的體積分數(shù)，則___點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是___；___點對應的壓強最大。

②300℃、100kPa下，該容器中反應Ⅰ經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0﹣40 min內(nèi)的平均反應速率為v（CO2）＝___mol/min（用分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時該反應的化學平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計了下圖所示的電化學裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )

A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應

D．鹽橋中Cl-向乙池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是

A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；

(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。

(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。

②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制

c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定

(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。

(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；

（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是我們已經(jīng)學過的烷烴或烯烴的化學反應，請寫出其反應的化學方程式，指出反應類型．

(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：________________________________________________________，__________________。

(2)乙烯與溴水的反應：_______________________________________________，

________。

(3)乙烯與水的反應：__________________________________________________，

________.

(4)乙烯生成聚乙烯的反應：_______________________________________________，

____________。

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