實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖為已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣.

(1)從圖1中選擇制取氣體的合適裝置為氮氣
 
、氫氣
 

(2)氮氣和氫氣通過圖2甲裝置,圖2甲裝置的作用除了將氣體混合外,還可以
 
 

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,
 
(填會或不會)發(fā)生倒吸,
原因是
 

(4)圖2乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶,能使鉑絲保持紅熱,原因是該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是
 

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為
 

考點:氨的制取和性質(zhì)
專題:氮族元素
分析:(1)可根據(jù)制取氣體的藥品狀態(tài)和條件選擇合適的制取儀器;
(2)通過觀察圖2甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量;
(3)合成氨的反應(yīng)是可逆的,還會有一些氮氣、氫氣存在,據(jù)此來回答;
(4)一氧化氮遇空氣就變?yōu)槎趸,二氧化氮是紅棕色氣體;
(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答: 解:(1)實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣,是溶液與溶液反應(yīng),且需要加熱,可以選擇a;
實驗室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,是固體和液體反應(yīng),不需要加熱,可以選擇裝置b,
故答案為:a;b;
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,圖2甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣干燥,同時可以根據(jù)甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量,
故答案為:干燥氣體;控制氫氣和氮氣的流速;
(3)合成氨的反應(yīng)為為可逆反應(yīng),還會有一些氮氣、氫氣存在,這樣會緩解氨氣極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差,不會倒吸,
故答案為:不會;因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體;
(4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱,同時氨催化氧化產(chǎn)物一氧化氮極易變?yōu)槎趸,二氧化氮是紅棕色氣體,
故答案為:有紅棕色氣體產(chǎn)生;
(5)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)進行分析,氨的催化氧化生成一氧化氮和水,氨的催化氧化反應(yīng)為:4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O.
點評:本題考查了氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì),是一道關(guān)于氨氣的制取和性質(zhì)知識的綜合題目,題目難度中等,試題綜合性強,注意掌握氨氣的實驗室制法原理,明確氨氣的化學(xué)性質(zhì),試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標準狀況下,把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合,這三種氣體的物質(zhì)的量之比是
 
,質(zhì)量比是
 
,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
;如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后,恰好完全反應(yīng),所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2014南京青奧會,體操運動員在比賽時為了防滑.常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末,碳酸鎂屬于 (  )
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學(xué):根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學(xué):設(shè)計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.
(1)圖1中儀器A的名稱
 
;
(2)寫出甲同學(xué)設(shè)計實驗(圖1)所選用物質(zhì)的名稱:
A
 
,B
 
,C
 
;
(2)圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)寫出B處的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同條件下:4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H,則△H=
 

(2)白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1.根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為
 
,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為
 

(4)次磷酸(H3PO2)為一元酸,分子中含一個羥基,其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為
 
,該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳.①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,從而達到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見的化學(xué)鍍.請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍.原理上的不同點:
 
;化學(xué)鍍的優(yōu)點:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)發(fā)射衛(wèi)星用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol  N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol.試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+O2?2SO3.若某溫度下,此反應(yīng)的起始濃度c(SO2)=1.0mol?L-1,c(O2)=1.5mol?L-1,達到平衡后,SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):3X(g)+Y (g)?2Z(g ).若最初加入的X、Y、Z都是2mol,反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol.L-1s-1,若要使產(chǎn)物Z為2.6mol,反應(yīng)需要的時間為
 

(4)對于反應(yīng)M+N→P,如果溫度每升高10℃,速率增加為原來的3倍.在20℃時,完成反應(yīng)的10%需要162min;將溫度提高到50℃,完成反應(yīng)的10%需要時間為
 
min.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產(chǎn)物有三種.有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng),反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng);(填反應(yīng)類型)
(2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A2
 
;X
 
;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:④
 
;
(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種,除外,其余的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡時,生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù),該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù),用符號K表示.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
 2SO3(g),已知c(SO2=0.4mol?L-1,c(O2=1mol?L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為( 。
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案