下列符號(hào)所代表的微粒不影響水的電離平衡的是（　　）
A、
B、HCO3-
C、
D、
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：水的電離是一電離平衡，根據(jù)影響因素來(lái)進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿能夠抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．表示的是氫氧根離子，水電離出氫離子和氫氧根離子，氫氧根離子能抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．表示的是氯離子，氯離子不水解，所以對(duì)水的電離無(wú)影響，故C正確；
D．微粒為醋酸根離子，醋酸根離子在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液顯示堿性，促進(jìn)了水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及其影響，解題關(guān)鍵是根據(jù)微粒的幾種表示式來(lái)判斷微粒的性質(zhì)，確認(rèn)對(duì)水的電離的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
B、該元素為V
C、元素為ⅢB族元素
D、該元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1．由此可以確定的是（　　）
A、若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種
B、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%
C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15：4：1
D、此容器中X2的平均分子量是34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生活中涉及到的化學(xué)問(wèn)題，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、對(duì)病人進(jìn)行“血液透析”，利用了膠體的性質(zhì)
B、食用含碘鹽與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)
C、利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇等讓化學(xué)變化過(guò)程
D、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能批復(fù)新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、H2O
B、XeF4
C、CCl4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A、2.925gB、4g
C、5.8gD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=
 
mol；
（2）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2=
 
mL；
（3）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=
 
mol；V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V3=
 
mL．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸．
（1）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物質(zhì)的量濃度．
①配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填所需儀器）中，…，定容，搖勻即得．
②用
 
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
③滴定．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下表．
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算原醋酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
a．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
b．點(diǎn)②所示表明恰好中和
c．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，其中OA段無(wú)氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
OA段：
 
；CD段：
 
；
（2）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg（OH）2]=
 
g．
（3）a=
 
；b=
 
．
（4）原溶液中c（NH4+）=
 
；c（Cl-）=
 
．

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