Question

9．下列與NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O溶液有關(guān)描述及離子方程式正確的是（　�。�

• A． 該溶液中H⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量共存
• B． 該溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH₄⁺+Fe³⁺+6OH^-=3NH₃↑+Fe（OH）₃↓
• C． 該溶液中加入足量的Zn粉：2Fe³⁺+Zn=Zn²⁺+2Fe²⁺
• D． 先加鹽酸再加入BaCl₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硫氰根離子與NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O電離出的鐵離子反應(yīng)；
B．氫氧化鈉少量，只有鐵離子參與反應(yīng)；
C．鋅足量，鐵離子被還原成鐵；
D．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e³⁺、SCN^-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉少量，銨根離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中加入足量的Zn粉，鐵離子被還原成Fe，正確的反應(yīng)為：2Fe³⁺+3Zn=3Zn²⁺+2Fe，故C錯(cuò)誤；
D．先加鹽酸再加入BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．