【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O,轉移電子的物質的量為12mol
【答案】B
【解析】
A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?/span>NO中的+2價,化合價降低,獲得電子,所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確;
B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應中KNO3作氧化劑,還原產物是NO,FeSO4作還原劑,Fe2(SO4)3是氧化產物,根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等,所以n(KNO3):n(FeSO4)=1:3=2:6,則氧化產物Fe2(SO4)3與還原產物NO的物質的量之比為3∶2,B錯誤;
C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強電解質,H2O能部分電離產生自由移動的離子,是弱電解質,因此這幾種物質均為電解質,C正確;
D.根據(jù)方程式可知:每反應產生72g H2O,轉移6mol電子, 則生成144g H2O,轉移電子的物質的量為12mol,D正確;
故合理選項是B。
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA
B. 常溫常壓下,1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA
C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 標準狀況下,11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數(shù)目為1.5NA
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【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:
已知:-Et為乙基,DCM與DMF均為有機溶劑。
(1) 的名稱是_____________,所含官能團的名稱是______________。
(2) 的分子式為_______________________。
(3) 反應①化學方程式為_____________,(不用寫反應條件)反應類型屬于是___________。
(4)寫出一種與 互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____________________________
(5) 設計由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線(其他試劑任選,不需寫每一步的化學方程式,應寫必要的反應條件)。_________________________
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】(1)科學家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒,這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空:上述過程中+5價砷類物質作為______(填氧化劑或還原劑),+5價砷元素發(fā)生______反應(填氧化或還原);0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷,共轉移______個電子。
(2)實驗室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目______;(在答題紙上標)
②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時,被氧化的HCl的質量為______;
③為保證實驗安全,常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,寫出反應的離子方程式______________________。
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【題目】(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質:①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導電的是___,(填序號,下同),屬于電解質的是___,屬于非電解質的是___。
(2)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(3)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍,其中SO2的體積分數(shù)為____%(小數(shù)點后保留一位數(shù)字);若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為____%。
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【題目】我國很早就使用青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的,化學式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從物質分類標準看,“銅綠”屬于___(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式:___。
(3)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是___(填序號)
(4)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水,其分解的化學方程式為___。
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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